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大家好,小必来为大家解答以上的问题。氢键力大还是色散力大，氢键力这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、氨分子、水分子和氟化氢分子均是强极性分子，分子极性依次增强。

2、它们在液态时，分子间都存在色散力、诱导力、取向力和氢键力。

3、三者分子量相近色散力相近，对其性质的影响差别甚微。

4、诱导力比其他几种类型的作用力通常小很多，可忽略。

5、三者分子间的取向力显然依次增大，如假定三者均不存在氢键力，那么结论很显然是沸点依次升高。

6、但事实上氢键力对沸点的影响很大，对单个的氢键而言，三者的氢键强度也是依次增大。

7、然而液态氟化氢分子间只能两两通过单个氢键形成一维链状结构（每个分子通过氢键与左右两个分子连接），而液态水和液氨分子两两间可以形成多个氢键，对于水分子由于其分子结构的特点，每个分子可以和周边的4个分子同时形成很稳定的氢键（氨分子间的氢键受到较大的空间阻碍，难以形成象水或氟化氢中那样稳定的氢键）而形成三维网络结构，因此水分子间尽管单个氢键的键能比氟化氢中小，但总的氢键能却比氟化氢中更大。

8、正因如此，三者的沸点并非依次增高，而是水最高，出现了很特殊的“反常”现象。

9、水是宇宙间的一种极其特殊的物质，水还有其它种种“反常”现象。

10、生命离不开水是有其深刻的物理和化学的原因的。

11、氧的电负性比氮的电负性要强，所以水的分子间作用力（这里主要是取向力）要比氨的分子间作用力要大，另外水分子之间还有氢键作用，而氨的氢键键能要比水之间的小很多。

12、所以综上所述水的沸点比氨高，另外水的粘度还比氨大。

13、因为氨跟水都有分子间氢键，所以分子间引力增大~~~沸点有差异~~~而氟化氢也可以形成氢键~~~因为沸点肯定也会有差异~~~因为氨跟水都有分子间氢键，所以分子间引力增大~~~沸点有差异~~~而氟化氢也可以形成氢键~~~因为沸点肯定也会有差异~~~。

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