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大家好,小必来为大家解答以上的问题。稀释强酸和弱酸的区别，强酸和弱酸的区别这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。

2、常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。

3、常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。

4、相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中（1）强酸溶液氢离子浓度大，因为强酸是完全电离的，弱酸不完全电离。

5、（2）如果与足量的金属如锌反应，强酸的反应速率快，两种酸生成的氢气相等。

6、（3）中和氢氧化钠的能力相同即完全反应消耗的NaOH的量相同。

7、扩展资料强酸制弱酸强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行，同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。

8、可以理解为酸性强弱就是酸提供氢离子能力的大小，碱性强弱就是结合氢离子能力的大小。

9、强酸制弱酸针对的是复分解反应，在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。

10、如Cl₂通入氢硫酸中，Cl₂+H₂S==2HCl+S。

11、在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。

12、在溶液中完全电离的是强酸，否则为弱酸这是定义上区分，常见的强酸就只有几种，记着就行了记着就行了强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．5、 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．6 、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．7 、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．8 、pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸．9、稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小． 10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质另外配制0.1mol/L溶液，测定PH，大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐，溶解于水测PH，大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液，稀释10倍，测PH，若小于2为弱酸。

13、【高氯酸HClO4 氢碘酸HI 氮酸（硝酸）HNO3 氢溴酸HBr 氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸H2SO4除了这六个都是中强酸或者弱酸。

14、】看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱的，根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱，电离越强则酸（碱）性越强，反之亦然。

15、 盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是弱来判定它的酸碱性。

16、例子：氯化氢为强酸，氢氧化钠为强碱，碳酸为弱酸，碳酸氢铵为弱碱，则氯化钠是中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐。

17、 常见的： 强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐, 弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐, 强碱:氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐, 弱碱:氢氧化铝，氢氧化铜等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,本视频针对硫酸-盐酸-醋酸三种酸的溶液，在同物质的量浓度或同PH值时，进行列表类比，仔细分析，先比盐酸-醋酸，然后再增加硫酸，循序渐进符合认识规律，从而顺利突破 强酸（碱）与弱酸（碱）这个重难点。

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