您现在的位置是：首页 > 综合信息网站首页综合信息

大家好，我是小业，我来为大家解答以上问题。原电池的工作原理教案，原电池的工作原理很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

原发布者:化学lili

专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第一节原电池的工作原理知识回顾一、原电池1、概念：把化学能转化为电能的装置。原电2.池的形成条件(1)有自发的氧化还原反应（2）活泼性不同的两个电极（3）两个电极插入电解质溶液中（4）形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）CuC①×②√③√④×3、原电池的工作原理电子e-电流负极（锌电极）正极（铜电极）Zn-2e-=Zn2+氧化反应ZnZn2+Zn2+Zn2+Zn2+Cueee-e-Cu2++2e-=Cu还原反应Cu2+SO42-CuSO4电池总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+缺陷：不能产生持续稳定的电流，化学能转化为电能效率不高如何解决？ZnZn-2e-=Zn2+什么溶液？对应金属的可溶性盐Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+ZnSO4盐桥Cl-K+Cuee--ee-Cu2++2e-=CuCuSO4盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液的琼脂。Cl-和K+在盐桥中可自由移动二、带盐桥的原电池工作原理：发失e-，沿导线传递发生有电流产生生氧还化盐桥原反应负极Cl-K+反正极应电解质溶液电解质溶液优点：能产生持续、稳定的电流，提高原电池电流效率三、原电池的正负极的判断方法微观判断电子流出的极——负极（根据电子流动方向）电子流入的极——正极特殊情况宏观判断：负极：Mg—2e-=Mg2+较活泼的电极正材极料：2—H+—+负2e-极=H2↑①根据电

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。