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乙醇性质总结
- 编辑：姚鸿慧
- 2025-10-24 10:52:32
- 来源：网易
【乙醇性质总结】乙醇（C₂H₅OH）是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、食品、化工等领域。其物理和化学性质决定了它在不同场景下的用途。本文将从物理性质、化学性质以及应用等方面对乙醇进行系统总结。
一、乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味，易挥发，能与水以任意比例混溶。以下是乙醇的主要物理性质：
| 性质 | 数据/描述 |
| 分子式 | C₂H₅OH 或 C₂H₆O |
| 分子量 | 46.07 g/mol |
| 熔点 | -114.1 °C |
| 沸点 | 78.37 °C |
| 密度 | 0.789 g/cm³（20 °C） |
| 溶解性 | 易溶于水、乙醚、氯仿等极性溶剂 |
| 挥发性 | 易挥发，有刺激性气味 |
二、乙醇的化学性质
乙醇作为典型的醇类化合物，具有多种化学反应活性，主要体现在以下几个方面：
1. 氧化反应
乙醇可以被氧化为不同的产物，具体取决于氧化条件：
- 弱氧化剂（如Cu或Ag催化）：生成乙醛（CH₃CHO）
$$
2C_2H_5OH + O_2 \xrightarrow{催化剂} 2CH_3CHO + 2H_2O
$$
- 强氧化剂（如KMnO₄或CrO₃）：最终生成乙酸（CH₃COOH）
$$
C_2H_5OH \xrightarrow{强氧化} CH_3COOH
$$
2. 脱水反应
在浓硫酸存在下，乙醇可发生脱水反应，生成乙烯或乙醚：
- 分子间脱水（生成乙醚）：
$$
2C_2H_5OH \xrightarrow{浓H₂SO₄, 140°C} C_2H_5OC_2H_5 + H_2O
$$
- 分子内脱水（生成乙烯）：
$$
C_2H_5OH \xrightarrow{浓H₂SO₄, 170°C} CH_2=CH_2↑ + H_2O
$$
3. 酯化反应
乙醇可以与羧酸发生酯化反应，生成酯类化合物：
$$
C_2H_5OH + CH_3COOH \xrightarrow{浓H₂SO₄} CH_3COOC_2H_5 + H_2O
$$
4. 与金属钠反应
乙醇可以与活泼金属（如钠）反应，生成乙醇钠并放出氢气：
$$
2C_2H_5OH + 2Na → 2C_2H_5ONa + H_2↑
$$
三、乙醇的应用
由于乙醇具有良好的溶解性和一定的杀菌能力，其应用非常广泛：
| 应用领域 | 具体用途 |
| 医药 | 消毒剂、药物溶剂 |
| 食品 | 酒精饮料、调味剂 |
| 工业 | 溶剂、燃料添加剂 |
| 化工 | 合成其他有机物的原料 |
| 日化 | 化妆品、香水成分 |
四、注意事项
尽管乙醇用途广泛，但使用时也需注意以下几点：
- 乙醇具有易燃性，应远离火源存放。
- 长期接触高浓度乙醇可能对皮肤和黏膜产生刺激。
- 饮酒过量会对人体健康造成严重危害，应适量饮用。
通过以上总结可以看出，乙醇不仅是一种重要的有机溶剂，也是一种具有多种化学反应性的物质。了解其性质有助于更安全、有效地使用乙醇。