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【水是非极性吗】水（H₂O）是日常生活中最常见的物质之一，但关于它的极性问题，很多人存在误解。本文将从分子结构、极性定义以及实验现象等方面进行总结，并通过表格形式清晰展示水的极性属性。

一、什么是极性？

极性是指分子中电荷分布是否均匀。如果一个分子的正负电荷中心不重合，即存在偶极矩，那么这个分子就是极性分子；反之，则为非极性分子。

二、水的分子结构

水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V形结构。由于氧的电负性远高于氢，导致电子更偏向氧原子，使水分子的一端带部分负电荷（O），另一端带部分正电荷（H）。这种不对称的电荷分布使得水分子具有明显的极性。

三、实验与现象支持

1. 溶解能力：水能溶解许多极性物质（如盐、糖等），这说明水具有极性。

2. 表面张力：水的高表面张力也与其极性有关，氢键的形成增强了分子间的吸引力。

3. 介电常数：水的介电常数较高，说明其能够有效屏蔽电荷，进一步证明其极性。

四、总结

通过以上分析可以看出，水是一个典型的极性分子。它的极性来源于氧原子对电子的强烈吸引，以及分子结构的不对称性。因此，水不是非极性的。

综上所述，水并非非极性，而是具有显著极性的分子。了解这一点有助于我们更好地理解水在化学、生物及日常生活中的各种行为与作用。